Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce como el punto sobre congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de conmoverse en el interior sobre unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas es sobre oscilaciones sobre un bando a otro, siempre guardando un nivelacion.

Los cuerpos sуlidos poseen la maneras definida o sea un bulto personal, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas y se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno acreditado como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se fulmina la fuerza (elбstico).

La alternativa sobre que un sуlido conduzca la electricidad es extremadamente pequeсa o excesivamente enorme. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos clases sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan dentro de las sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas extremadamente parecidas a la de las sуlidos, aunque difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen maneras geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo seguido y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al no tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que en realidad son lнquidos altamente rнgidos asi­ como extremadamente viscosos, si bien posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las de los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sуlidos presentan propiedades fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas desplazandolo hacia el pelo estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan puntos de fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen invariablemente a lo generoso de superficies definidas.

CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL ARQUETIPO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se manera por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones tienen que ser positivos o negativos. La agrupaciуn no se limita a 2 iones sobre signo opuesto, sino que en torno al iуn gafe se produce un sector elйctrico que facilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo sucede alrededores de el catiуn, pero en significado inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas prestaciones sobre los sуlidos iуnicos. Presentan puntos de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn altos, son duros asi­ como frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes conductores de la electricidad, si contienen cationes y aniones bastante cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre los iones depende sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi­ como negativas. En caso de que los dos iones son de aproximadamente el exacto tamaсo, el empaque es sobre tipo cъbico centrado en el organismo, como podri­a ser, CsCl. Si la relaciуn de radios de los iones positivos a las iones negativos seri­a de la parte de abajo a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Estos a su ocasion se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces habitualmente covalentes. El casamiento covalente es bastante robusto, poseen estructuras excesivamente compactas, sus lugares de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn son muy altos, son malos conductores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida sobre бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo seri­a prбcticamente imposible seсalar la molйcula individual sobre la infraestructura.

En la organizacion de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada uno de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados asi­ como rнgidamente localizados dentro de los dos бtomos. La severidad de el Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una parte integral sobre la red gigantesca y no ha transpirado de conseguir la hendidura, esto es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi preciso destrozar el conjunto sobre la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas se encuentran en este tipo de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de las molйculas en esta clase de cristales esta determinado por las formas, carбcter dipolar asi­ como polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares sobre fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es extremadamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn https://datingranking.net/es/chatfriends-review/ enlazadas por covalencia asi­ como la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas significativo de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que hay en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre una gota sobre agua se atraen entre sн sobre igual manera que las extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades de hidrуgeno sobre otras molйculas, lo cual seri­a el бtomo sobre hidrуgeno de una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno de una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de las molйculas de un sуlido seri­a menor macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seri­a gran que el volumen del tiempo peso sobre agua lнquida.

La natura de estas caracteri­sticas de la sustancia va a depender sobre la natura de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasion, la naturaleza de estas partнculas, en las enfoques tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de las бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (probable sobre ionizaciуn pequeno) desplazandolo hacia el pelo lo cual realiza que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo sobre metal, las meollos atуmicos se protegen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya carga optimista estб bien apantallada por los electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones sobre los niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al comun.

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